ANTIMON

Antimon ist ein chemisches Element im Periodensystem der Elemente mit dem Symbol Sb und der Protonenzahl 51. Es ist seit der Antike bekannt und wurde erstmals vom persischen Alchemisten Geber hergestellt. In Europa wurde seine Herstellung erstmals 1540 von Vannoccio Biringuccio im Buch De la pyrotechnia beschrieben. Es handelt sich um ein Polonium, das (entweder als reines Element, als Legierung oder in Form von Verbindungen) im Druck, in der Metallurgie, in der Elektronik und in der Medizin verwendet wird .

Geschichte des Namens
Chemiker sind sich immer noch nicht darüber im Klaren, woher der Name des Elements kommt. Der heutige Name des Elements stammt aus dem Griechischen. Antimon könnte somit als jemand übersetzt werden, der niemals allein ist (anti-monos). Schon die alten Griechen bemerkten, dass es gar nicht so einfach ist, es allein in der Natur zu finden. Obwohl es selten in reiner Form vorkommt, findet man es meist in einer Mischung von Metallen, zwar auch Gold, vor allem aber Blei und Silbererzen. Die Niedere Tatra ist auch ein wichtiges Vorkommen antimonhaltiger Erze.

Physikalische Eigenschaften
Antimon hat ein metallisches Aussehen, hat eine silbrige Farbe, ist spröde, leitet Strom und Wärme schlecht. Unter normalen Bedingungen ist es chemisch stabil, bei erhöhter Temperatur reagiert es mit Luftsauerstoff zu Antimonoxid. Neben der metallischen Modifikation gibt es auch nichtmetallische Modifikationen – schwarzes und gelbes Antimon. Diese sind sehr instabil. Wenn die Temperatur ohne Luftzutritt steigt, nehmen sie eine metallische Form an.

Antimonverbindungen
Hydride und Antimonide
In der Oxidationsstufe −3 bildet Antimon Verbindungen mit Wasserstoff oder weniger elektronegativen Elementen. Das bekannteste ist Stiban (Antimonowasserstoff – SbH3), ein reaktives Giftgas (ein theoretisches Analogon von Ammoniak). Es wird durch die Reaktion von Antimonverbindungen mit starken Reduktionsmitteln, die ein Hydridanion enthalten (z. B. mit Lithiumaluminiumtetrahydrid - LiAlH4), gemäß der Reaktion hergestellt:

4 Sb2O3 + 6 LiAlH4 → 8 SbH3 + 3 Li2O + 3 Al2O3
4 SbCl3 + 3 NaBH4 → 4 SbH3 + 3 NaCl + 3 BCl3
Stibán ist sehr instabil, selbst unter normalen Bedingungen zerfällt es in der Luft in einzelne Elemente oder reagiert mit Sauerstoff

2 SbH3 → 3 H2 + 2 Sb
2 SbH3 + 3 O2 → Sb2O3 + 3 H2O
Ein Analogon von Hydrazin ist Distiban Sb2H4, bei dem Antimon in der Oxidationsstufe −2 auftritt. Von den anderen Verbindungen sind intermetallische Legierungen wie Indiumantimonid (InSb) oder Galliumindiumarsenidantimonidphosphid (GaInPAsSb) wichtig, die als Halbleitermaterialien in der Elektronik verwendet werden.