plyn

Plyn nebo plynné skupenství nebo plynná látka je jedno ze základních skupenství, při kterém jsou jednotlivé částice látky relativně daleko od sebe, volně se pohybují v prostoru a působí na ně zanedbatelně malé přitažlivé síly. V užším smyslu se jako plyn označuje látka v plynném stavu (vzdušnina) jiná než pára.

Ve srovnání s kapalinami a tuhými látkami mají plyny mnohem menší hustotu a viskozitu a jsou stlačitelné. Plyn patří s kapalinou do skupiny „tekutin“. Pro zjednodušené zkoumání vlastností plynů se používá ideální plyn. Skutečný plyn nebo reálný plyn má na rozdíl od plynu ideálního i viskozitu, tedy vnitřní mechanický odpor a nelze jej úplně stlačit.

Fyzika plynu

 

Rozdělení rychlostí molekul různých plynů při teplotě 25° C
Částice plynu nedrží pohromadě žádné síly (resp. jejich působení je zanedbatelné), pohybují se chaoticky (neuspořádaně) rozličnou rychlostí a ovlivňují se jen při vzájemných, náhodných srážkách. Rychlost částic je různorodá, rozdělení rychlostí částic popisuje Maxwellova-Boltzmannova statistika.

Nárazy částic na stěny nádoby, ve které je plyn uzavřen, působí na ně silou, která se projevuje jako tlak plynu v uzavřené nádobě. V případě, že se plyn nachází v uzavřené nádobě, po jejím otevření difunduje do okolí a po určité době rovnoměrně zaplní celý prostor. Tento jev je praktickým důsledkem druhé termodynamické věty.

Okamžitý stav určitého množství plynu je určen třemi stavovými veličinami - tlakem, teplotou a objemem. Tyto tři veličiny jsou navzájem závislé a jejich vztah (změny) popisuje stavová rovnice ideálního plynu:

{\displaystyle p.V=n.R.T\,}

kde:

pje je tlak (Pa)
V je objem (m3)
n je látkové množství (mol)
R je univerzální plynová konstanta (8,314472 J·K-1·mol-1)
T je Termodynamická teplota (K)
​